下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關系正確的是

V₁＞V₂＞V₃

V₁＞V₃＞V₂

V₂＞V₃＞V₁

V₃＞V₁＞V₂

下列幾組最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱順序排列的是

H₃PO₄　HBrO₄　H₂SO₄　H₂CO₃

H₂SiO₃　H₂CO₃　H₂GeO₃　H₃AlO₃

H₂SO₄　H₂TeO₄　HClO₄　H₂SeO₄

HClO₄　H₂SeO₄　H₂AsO₄　H₂SbO₄

用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制下列溶液

①Na₂SO₃

②KI

③AlCl₃

④FeCl₂

⑤AgNO₃

⑥稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是

①②④⑤

①②③④

①②④

③⑥

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是

I是氨水的pH變化曲線

b、c兩點溶質(zhì)的濃度相等

中和a點時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等

c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

56 g　Fe粉投入500 g稀HNO₃中，兩者恰好完全反應放出NO，溶液增重26 g，則反應后溶液中的金屬陽離子

只有Fe³⁺

只有Fe²⁺

有Fe²⁺和Fe³⁺

無法確定

在某溫度下，將2 mol　A和3 mol　B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5分鐘后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關系為：[c(A)]^a×c(B)＝c(C)×c(D)．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的轉(zhuǎn)化率為

60％

40％

24％

4％

將pH＝1的稀硫酸慢慢加入－定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL((混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH＝2，則原BaCl₂溶液中Cl^－的濃度為

0.011 mol/L

0.22 mol/L

0.022 mol/L

0.11 mol/L

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

還原產(chǎn)物為NH₄⁺

若有1 mol　NO₃^－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8 mol　e^－

若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似．已知斷裂1 mol　N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol　N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則

N₄的熔點比P₄高

1 mol　N₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要放出1110 kJ能量

N₄是N₂的同系物

1 mol　N₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要放出724 kJ能量