航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q．下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是

上述反應(yīng)中，每生成1 mol　N₂則轉(zhuǎn)移電子6 mol

上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/P>

在反應(yīng)中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用

下列說法正確的是

少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是

A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

A⁺和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小

A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大

HA的酸性比HB的強，則在相同條件下等濃度的HA溶液 pH比HB溶液的小

關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是

裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品通入足量的氫氣并加熱充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是

(m－16)g

(m＋16)g

(m－32)g

16 g

常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同

等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

標(biāo)準狀況下，將5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18 L　O₂混合于某密閉容器中點燃，反應(yīng)完成后恢復(fù)到原狀況，得CO₂氣體7.50 L，則下列判斷正確的是

反應(yīng)完成后，O₂沒有剩余

原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9 L

反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9 g

原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1∶1

25℃時，濃度均為0.1 moI·L^－l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11．下列說法正確的是

BOH溶于水，其電離方程式是BOH＝B⁺＋OH^－

若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A^－)＝c(B⁺)

在0.1 mol·L^－l　BA溶液中，c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

若將0.1 mol·L^－l　BOH溶液稀釋至0.001 mol·L^－1，則溶液的pH＝9

已知NaHSO₄在水中的電離方程式：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO．某溫度向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變測得溶液pH為2．對該溶液的敘述不正確的是

該溫度高于25℃

NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－10 mol·L^－1

該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

電子通過外電路從b極流向a極

b極上的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極