在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是

H_.＋O₂＋4e^－＝4OH^－

2H⁺＋2e^－＝H₂

4OH^－＝2H₂O＋O₂＋4e^－

Fe＝Fe²⁺＋2e^－

據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂＋PtF₆＝O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt的化合價為＋5，對于此反應，下列說法正確的是

反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

O₂(PtF₆)中氧元素的化合價為＋1

O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

每生成1 mol　O₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1 mol電子

已知：O₂(g)＝O₂⁺(g)＋e^－　ΔH₁＝＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆^－(g)＝PtF₆(g)＋e^－　ΔH₂＝＋771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺(g)＋PtF₆^－(g)＝O₂PtF₆(S)　ΔH₃＝－482.2 kJ·mol^－1

則反應O₂(g)＋PtF₆(g)＝O₂PtF₆(s)的ΔH是

77.6 kJ

－77.6 kJ·mol^－1

＋77.6 kJ·mol^－1

－886.8 kJ·mol^－1

下列敘述正確的是

SO₂具有還原性，故可作漂白劑

Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制Mg

濃硝酸中的HNO₃見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價

有三個氧化還原反應：

①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋I₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是

Cl₂

KMnO₄

FeCl₃

HCl

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

Al

Al(OH)₃

AlCl₃

Al₂O₃

大多數(shù)碳的化合物都是共價化合物，其原因是

碳原子最外電子層有4個電子

碳元素是非金屬元素

碳有多種同素異形體

碳元素有三種同位素

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

1∶1

1∶3

1∶4

2∶3

已知NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是

反應中硫酸作氧化劑

NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

刺激性氣味的氣體是氨氣

1 mol　NH₄CuSO₃完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8

NH₃的結(jié)構(gòu)式為H－－H

HCl的電子式為H⁺[]

熱穩(wěn)定性：H₂S＞HI