甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

滿足條件的甲和乙為

碳和銅

氯和氧

碳和氫

碳和硅

將Cu片放入0.1 mol/L　FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)＝2∶3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比

3∶2

3∶5

4∶3

3∶4

無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國(guó)際組織)在1989年做出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按順序編為18列；如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這個(gè)規(guī)定下列說法正確的是

第3列元素的化合物種類最多，第14列元素種類最多

只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

第8列元素的第一種元素的最高價(jià)氧化物能溶于鹽酸

第17列元素具有很強(qiáng)的氧化性，都能把Fe氧化成Fe³⁺

CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

由反應(yīng)①可推知：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－a kJ/mol，a＜574

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH₄通過上述反應(yīng)還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ

已知反應(yīng)：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是

Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能為Be(OH)₂

Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl₂是離子化合物

根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

2Ag(s)＋Cd²⁺(aq)＝2Ag⁺(aq)＋Cd(s)

Cd(s)＋Co²⁺(aq)＝Cd²⁺(aq)＋Co(s)

2Ag⁺(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd²⁺(aq)

2Ag⁺(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co²⁺(aq)

某KOH樣品中含水7.62％，含K₂CO₃2.38％，含KOH90％．將1.00 g樣品加入含HCl　3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體

7.45 g

4.00 g

4.50 g

無法計(jì)算

已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

元素的非金屬性：Y＜X＜Z?

原子半徑：X＞Y＞Z?

原子序數(shù)：Z＞Y＞X

下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

煮沸的FeCl₃溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光的通路

明礬可以用來凈水

膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物．有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中．人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層；Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層．下列說法正確的是

離子化合物形成的晶體一定有金屬元素

共價(jià)化合物中一定沒有非極性鍵

合金是純凈物

準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料