實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

常溫常壓下，3.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5N_A

由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

1 L濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

甲基橙呈黃色的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

在含有大量HCO₃^―的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Br^－

c(OH^－)/c(H⁺)＝10^－12的溶液中：Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

由水電離的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃＋OH^－＝AlO₂^－＋H₂O

用Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂＝NO₃^－＋NO↑＋H₂O

用酸化的含Cr₂O₇^2－的硅膠檢測司機酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr₂O₇^2－＋3C₂H₅OH＋16H⁺＝4Cr³⁺＋3CH₃COOH＋11H₂O

下列有關(guān)“氯水”及其成份表述正確的是

新制氯水中次氯酸的電子式為

新制氯水中只存在一種弱電解質(zhì)

新制氯水呈淡黃綠色，具有強氧化性

新制氯水應(yīng)保存在帶有橡皮塞的棕色瓶中

某溫度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3．將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7．下列說法正確的是

該溫度下，0.01 mol/L醋酸溶液的pH＝4

該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 moI/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7

該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7

0.1 mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

c(K⁺)＋c(H⁺)－c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

c(K⁺)＋c(S^2－)＝0.3 mol/L

c(K⁺)～c(g^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

c(OH－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

有一化學(xué)平衡：mA(妙十nB(g)C(g)＋qD(g)，的右圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n＞p＋q

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n＜p＋q

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且優(yōu)十n＞p＋q

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m＋n＜p＋q

在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₂(g)，SO₂和O₂起始時分別為2 mol和1 mol；達平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為70％．若從SO₃開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為

1 mol和20％

2 mol和30％

2 mol和40％

2 mol和70％

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

原子半徑大�。篘a＞S＞O

堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

還原性強弱：F^－＜CI^－＜I^－