已知0.01 mol/l二元酸H₂A溶液的PH＝4，下列說法正確的是

在Na₂A，NaHA兩種溶液中，離子種類不相同

在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na₂A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

在NaHA溶液中一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

在Na₂A溶液中一定有C(H⁺)＋c(HA^－)＝c(OH^－)－2C(H₂A)

室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H⁺和OH^－濃度的乘積為1×10^－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為

HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－

I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

SiO₃^2－、OH^－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應(yīng)．下列推斷不合理的是

X一定為H₂SO₄

Y一定為K₂CO₃

Z可能是氯水

M可能為FeSO₄

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的濃度(c％)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

ΔH＜0　ΔS＞0

ΔH＞0　ΔS＜0

ΔH＞0　ΔS＞0

ΔH＜0　ΔS＜0

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

將Fe(OH)₃溶于HI溶液中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

用濃硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

向Ba(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液Ba²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實驗的是

已知NH₄CuSO₃與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是

反應(yīng)中硫酸作氧化劑

NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

1 mol　NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

刺激性氣味的氣體是氨氣

25℃、101 kPa下，反應(yīng)2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自發(fā)進行的原

是吸熱反應(yīng)

是放熱反應(yīng)

是熵減小的反應(yīng)

熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列6項分類中合理的有幾項

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

1項

2項

3項

4項

下列各表述正確的是

2NO＋2CO＝N₂＋CO₂　ΔH＜0，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行

甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

圖中a曲線表示合成氨使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化