下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：¹H⁺、²H⁺、³H⁺

④同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO₂、NH₃、H₂O

②④

②③④

②④⑤

全部正確

已知熱化學(xué)方程式：

2CO₂(g)＋O₂(g)2CO₃(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)．

下列說(shuō)法正確的是

相同條件下，2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量小于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

將2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

下列氣體

①NH₃

②NO₂

③NO

④O₂

⑤SO₂中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是

僅①②

僅②③

僅③④

僅②⑤

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol　X和1 mol　Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol　Z．下列說(shuō)法正確的是

以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L^－1·s^－1

其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是

使用滴定管時(shí)，洗滌后必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次

盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次

酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液

滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

K_SP(AB₂)小于K_SP(CD)，則物質(zhì)AB₂的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度

在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_SP增大

在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說(shuō)法：

①負(fù)極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

②負(fù)極反應(yīng)為2H₂＋4OH^－→4H₂O＋4e^－

③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極

正確的組合是

②③

②④

①③④

①④

下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)

電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分反應(yīng)后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加

2.1 g

7.2 g

9.3 g

以上答案均不正確

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1 L　1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的個(gè)數(shù)為N_A

2 g氫氣所含氫原子數(shù)目為N_A

在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

1.7 g氨氣所含分子數(shù)目為0.1N_A