將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下的氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．

原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．

向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．

無法計算原混合物的質(zhì)量

D．

此時溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3∶1

把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol　NO₂和0.2 mol　NO，下列說法正確的是

A．

反應后生成的鹽只為Fe(NO₃)₃

B．

反應后生成的鹽只為Fe(NO₃)₂

C．

反應后生成的鹽為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D．

反應后生成的鹽為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物質(zhì)的量之比為3∶1

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．

殘余固體可能為鐵、銅混合物

B．

最后得到的溶液中含有Fe³⁺

C．

最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．

殘余固體一定全部是銅

將100 mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到600 mL　0.1 mol·L^－1的NaOH溶液或600 mL　0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g　Al(OH)₃沉淀．則此AlCl₃溶液的濃度可能是

A．

1 mol·L^－1

B．

0.5 mol·L^－1

C．

0.6 mol·L^－1

D．

0.4 mol·L^－1

將15.6 g　Na₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體8.96 L，若反應過程中溶液體積保持不變，則

A．

反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)

B．

最終得到的溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．

最終得到7.8 g的沉淀

D．

最終得到的溶液中c(NaCl)＝2.0 mol/L

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．

Na₂O

B．

Na₂O₂

C．

Na₂O和Na₂O₂

D．

Na₂O₂和Na

①將0.100 L　1.00 mol·L^－1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L　1.25 mol·L^－1的鹽酸中；②將0.100 L　1.25 mol·L^－1的鹽酸逐滴滴入0.100 L　1.00 mol·L^－1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO₂的體積比為

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

下列說法正確的是

A．

反應①不是氧化還原反應

B．

該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C．

整個反應過程中，每有5.6 g　Fe參加反應轉移0.8 mol電子

D．

反應②中的氧化劑是NaNO₂

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．

Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．

Fe₂O₃在反應中得到電子

C．

3 mol　Na₂O₂發(fā)生反應，有12 mole^－轉移

D．

Na₂FeO₄能殺菌消毒是因其具有強氧化性

已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol