已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是

A．

原子半徑：C＞D＞A＞B

B．

C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C．

C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

D．

A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；△H＝－9.48 kJ/mol；(ii)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)；△H＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．

254 g　I₂(g)中通入2 gH₂(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．

1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．

反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．

反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

將等物質(zhì)的量的KI與FeSO₄·7H₂O溶于水，配成它們的混合溶液，再向溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不可能是

A．

Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I(xiàn)₂

B．

2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

C．

4Fe²⁺＋2I^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋I(xiàn)₂＋6Cl^－

D．

2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2I₂＋6Cl^－

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．

200 mL　1 mol·L^－l　Fe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO離子數(shù)的總和是N_A

B．

O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3N_A

C．

一定條件下，0.1 mo1　Fe與0.2 mol　Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

A．

該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)

B．

該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/P>

C．

恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

D．

升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2 mol　E(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20％；若開始時只充入2 mol　M和1 mol　N的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

COCl₂俗名叫作光氣，是有毒氣體，在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是

A．

在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率

C．

單位時間內(nèi)生成CO和Cl₂的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示．在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

A．

B．

C．

D．

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的總質(zhì)量

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B的物質(zhì)的量濃度

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

只有④

下列敘述中不正確的是

A．

由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛�礎(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

B．

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡

D．

化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化