下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

如果電子云圖像是由兩個(gè) s電子重疊形成的，即形成s－sσ鍵

s電子與p電子形成s－pσ鍵

p電子與p電子不能形成σ鍵

HCl分子里含一個(gè)s－pσ鍵

氨氣溶于水時(shí)，大部分NH₃與H₂O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH₃·H₂O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃·H₂O的結(jié)構(gòu)式為

下列說(shuō)法不正確的是

雙鍵、叁鍵中都有π鍵

成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固

因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定

所有原子軌道在空間都具有自己的方向性

下列說(shuō)法不正確的是

σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

N₂分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是

原子核外電子排布式：A為1s₂2s₂，B為1s₂

結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

若某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d₁5s₂，則下列說(shuō)法正確的是

該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子

該元素原子核外有5個(gè)電子層

該元素原子最外層共有3個(gè)電子

該元素原子M能層共有8個(gè)電子

已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：

I₁＝736 kJ·mol^－1，I₂＝1450 kJ·mol^－1，

I₃＝7740 kJ·mol^－1，I₄＝10500 kJ·mol^－1，

I₅＝13600 kJ·mol^－1，則該原子形成離子的化合價(jià)為

＋1

＋2

＋3

＋4

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是

兩種原子的電子層上全部都是s電子

3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

最外層電子排布式為2s₂2p₆的原子和最外層電子排布式為2s₂2p₆的離子

原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說(shuō)法中不正確的是

原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n₂

任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)

同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)相同

1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相同

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子

X原子的核外電子排布式為1s₂，Y原子的核外電子排布式為1s₂2s₂

X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子

X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子