某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．

ΔH＜0，ΔS＞0

B．

ΔH＜0，ΔS＜0

C．

ΔH＞0，ΔS＞0

D．

ΔH＞0，ΔS＜0

在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是

A．

平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B．

改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．

如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D．

若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)達到平衡時，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．

9

B．

16

C．

20

D．

25

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A．

33％

B．

40％

C．

50％

D．

65％

已知反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如下圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是

A．

反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．

上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

C．

上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO₂)減小，c(N₂O₄)增大

D．

上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

反應(yīng)A＋B→C的反應(yīng)速率公式為v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當c(A)＝c(B)＝1 mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是

A．

只增大c(A)時，v也增大

B．

只增大c(A)時，v值不變

C．

只升高溫度時，k值不變

D．

只升高溫度時，k值變小

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)．若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L時，所需反應(yīng)的時間為

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s

在A(g)＋pB(g)qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B的濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是

A．

mol/(L·s)

B．

mol/(L·s)

C．

mol/(L·s)

D．

mol/(L·s)

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0；在一定條件下達化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．

加壓

B．

升溫

C．

增大水蒸氣濃度

D．

增大碳的物質(zhì)的量

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A．

①②③④

B．

①③

C．

①②

D．

①③④