有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)，Cl^－、Br^－、I^－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

A．

7∶4

B．

7∶3

C．

7∶2

D．

7∶1

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：

2CuFeS₂＋O₂＝□＋2FeS＋SO₂

下列說法正確的是：

A．

CuFeS₂僅作還原劑

B．

若有1 mol　O₂參加反應，則反應中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

C．

方框中的物質(zhì)應是CuS

D．

SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

t℃時在VL密閉容器中通入a g　SO₃(g)，此時容器內(nèi)的壓強為P，當反應2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)達到平衡狀態(tài)時恢復至原溫度，壓強變?yōu)?.25 P，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A．

40

B．

64

C．

52a

D．

30a

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質(zhì)的說法正確的是

A．

Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價

B．

Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價、

C．

在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質(zhì)碘生成

D．

在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol^－1蒸發(fā)1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．

404

B．

260

C．

230

D．

200

下列說法不正確的是

①將SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌

A．

只有②

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A．

物質(zhì)的量相等的H₂O與D₂O含有的中子數(shù)

B．

等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)

C．

20 mL　NH₃和30 mL　O₂所含的原子數(shù)

D．

等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g/mL)，其物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，取10 mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49％的硫酸(ρ＝1.40 g/mL)，其物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a、b分別為

A．

a＞10　b＜9.2

B．

a＜10　b＞9.2

C．

a＝10　b＝9.2

D．

a＞10　b＝9.2

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳．下列說法正確的是

A．

含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

B．

含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．

含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．

所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．

①③⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

③④⑤⑥