下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A．

存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

B．

最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

C．

最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2

D．

最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

下列敘述中正確的是

A．

NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．

CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．

HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．

CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．

溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．

通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．

溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D．

一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．

肯定有SO₂，但無NO

B．

肯定沒有Cl₂、O₂和NO₂

C．

可能有Cl₂和O₂

D．

肯定只有NO

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A．

濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．

SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．

漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．

能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO₂

欲配制100 mL　1.0 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，正確的方法是

①將14.2 g　Na₂SO₄溶于100 mL水中

②將32.2 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL　5.0 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

④將20 mL　5.0 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl₂溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾正確的操作順序是

A．

③②①⑤④

B．

①②③⑤④

C．

②③①④⑤

D．

③⑤②①④

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L^－1．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m mol)，丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A．

甲＝乙＞丙

B．

甲＞丙＞乙

C．

丙＞甲＝乙

D．

乙＞丙＞甲

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑相比較，水的作用相同的是

A．

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

B．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

C．

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

D．

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會造成所配溶液濃度偏高

A．

所用NaOH已經(jīng)潮解

B．

向容量瓶中加水未到刻度線

C．

有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．

稱量時(shí)誤用“左碼右物”