下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

A．

B．

C．

D．

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，下列有關(guān)敘述正確的是

A．

上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5

B．

上述反應(yīng)中消耗62 g　P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

C．

產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

D．

因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

將反應(yīng)2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是

A．

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．

電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．

乙池中若換為Fe電極和FeCl₂溶液，則電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)

D．

電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₃固體，乙中石墨電極仍為負(fù)極

在pH為3的FeCl₃溶液，pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H⁺的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是

A．

C₁＜C₂＜C₃

B．

C₁＝C₂＞C₃

C．

C₁＞C₂＞C₃

D．

無(wú)法判斷

用0.01 mol·L^－1　NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL．需NaOH溶液體積最大的是

A．

鹽酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法正確的是

A．

W元素的單質(zhì)屬于原子晶體．

B．

X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)

C．

Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

D．

Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol　A和2 mol　B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol　C，則下列說(shuō)法正確的是

A．

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．

其他條件不變，增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C．

其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．

此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，測(cè)得c(SO)＝0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積0.4 mol/L　KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為

A．

0.225 mol/L

B．

0.25 mol/L

C．

0.45 mol/L

D．

0.9 mol/L

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可用電解的方法制�。�電解示意圖如下，電解總反應(yīng)為：

2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cu－2e^－＋2OH^－Cu₂O＋H₂O

B．

石墨電極上有氫氣產(chǎn)生

C．

銅電極接直流電源的負(fù)極

D．

當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol　Cu₂O生成

下列推斷正確的是

A．

SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．

Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．

CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．

新制氯水顯弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色