已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH＝3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮�濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是

A．

黑色粉末X是鐵粉

B．

銅電極連接電源正極

C．

石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

D．

銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．

用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．

裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

C．

裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．

裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

下列敘述中，正確的是

A．

在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B．

MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．

FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．

用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水的作用是

A．

既不是氧化劑也不是還原劑

B．

是氧化劑

C．

是還原劑

D．

既是氧化劑又是還原劑

已知R²⁺有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是

A．

R

B．

R

C．

R

D．

有甲、乙兩種水的乙醇溶液，甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％，將甲、乙兩種溶液各取100 mL混合，則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為

A．

w＞0.80

B．

0.20＜w＜0.80

C．

w＜0.20

D．

無法確定

將51.2 gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL　2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為(已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O)

A．

0.2 mol

B．

0.4 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻�有雜質(zhì)MgCl₂的緣故．為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體．則下列說法中，正確的是

A．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

B．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．

在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)

D．

粗鹽的晶粒大一些有利于提純

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．

p＝(17 V＋22400)/(22.4＋22.4 V)

B．

ω＝17c/(1000ρ)

C．

ω＝17 V/(17 V＋22400)

D．

C＝1000 Vρ/(17 V＋22400)

下列敘述正確的是

A．

在醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．

在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．

1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10^－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．

常溫下，若1 mLpH＝1的鹽酸與100 mL　NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7則NaOH溶液的pH＝11