已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的

A．

ZXY₃

B．

ZX₂Y₆

C．

ZX₄Y₈

D．

ZX₈Y₁₂

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了

A．

能量守恒原理

B．

泡利不相容原理

C．

能量最低原理

D．

洪特規(guī)則

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是

A．

兩原子的核外全部都是s電子

B．

最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子

C．

原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子的兩種原子

D．

兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：

2CuFeS₂＋O₂＝＋2FeS＋SO₂下列說(shuō)法正確的是

A．

CuFeS₂僅作還原劑

B．

若有1 mol　O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

C．

方框中的物質(zhì)應(yīng)是CuS

D．

SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol^－1．蒸發(fā)1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．

404

B．

260

C．

230

D．

200

下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A．

物質(zhì)的量相等的H₂O與D₂O含有的中子數(shù)

B．

等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)

C．

20 mL　NH₃和30 m　LO₂所含的原子數(shù)

D．

等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g/mL)，其物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，取10 mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸(ρ＝1.40 g/mL)，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則

A．

b分別為a＞10b＜9.2

B．

a＜10b＞9.2

C．

a＝10b＝9.2

D．

a＞10b＝9.2

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳．下列說(shuō)法正確的是

A．

含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

B．

含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．

含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．

所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H⁺＋10Z^－＋2XO₄^－＝2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O

②2A²⁺＋B₂＝2A³⁺＋2B^－

③2B^－＋Z₂＝B₂＋2Z^－

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．

溶液中可發(fā)生：Z₂＋2A²⁺＝2A³⁺＋2Z^－

B．

Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑

C．

氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O₄^－＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D．

X²⁺是XO₄^－的還原產(chǎn)物

下列說(shuō)法正確的是

A．

根據(jù)反應(yīng)5Fe²⁺＋MnO₄ˉ＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO₄·7H₂O)是否變質(zhì)

B．

根據(jù)反應(yīng)3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O可知：反應(yīng)中HNO₃表現(xiàn)酸性和氧化性

C．

根據(jù)反應(yīng)CuSO₄＋H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄強(qiáng)

D．

根據(jù)反應(yīng)H₃PO₃＋2NaOH(足量)＝Na₂HPO₃＋2H₂O可知：H₃PO₃屬于三元酸