下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解

B．

乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH₃－O－CH₃)高，主要原因是乙醇分子間作用力更大

C．

反應(yīng)AgCl＋Br^－→AgBr＋Cl^－能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

D．

常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－和Na⁺，若向其中通入Cl₂，溶液中離子濃度增大的是

A．

HCO₃^－

B．

SO₄^2－

C．

SO₃^2－

D．

OH^－

用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A．

NaF

B．

NaCl

C．

NaBr

D．

NaI

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A．

電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉

B．

將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿

C．

將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用濃鹽酸吸收制備鹽酸

D．

將SO₂和O₂的混合氣加壓后，通過(guò)接觸室制備SO₃

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是

A．

二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

B．

濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu²⁺

C．

炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

D．

二氧化硫具有漂白性，所以與氯水混合使用效果更好

下列有關(guān)甲醛的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A．

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO

B．

最簡(jiǎn)式：CH₂O

C．

比例模型：

D．

電子式：

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如下圖．原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質(zhì)的量之比為

A．

B．

C．

D．

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示(R為烷烴基)，關(guān)于M的正確判斷是

A．

M難溶于水，也不能與水反應(yīng)

B．

M能使酸性KMnO₄(aq)褪色、使FeCl₃(aq)顯紫色

C．

M能發(fā)生酯化、氧化和加聚反應(yīng)

D．

常溫下1 mol　M最多能與3 mol　NaOH(aq)反應(yīng)

灰錫(以粉末狀態(tài)存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)→SnCl₂(aq)＋H₂(g)＋Q₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)→SnCl₂(aq)＋H₂(g)＋Q₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)＋Q₃，Q₃＝－2.1 kJ

根據(jù)以上信息推斷正確的是

A．

灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

B．

常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在

C．

反應(yīng)中的能量變化：Q₁＜Q₂

D．

長(zhǎng)期處于13.2℃以下，錫制器皿會(huì)自行毀壞

在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是

A．

電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cl₂和NaOH(aq)

B．

教材所示的銅－鋅原電池在工作時(shí)，Zn²⁺向銅片附近遷移

C．

電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極