在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

A．

使甲基橙變紅的溶液中：Cr₂O₇^2－、Fe²⁺、SO₄^2－、K⁺

B．

無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．

加入過(guò)量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃^－、NH₄⁺

D．

能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．

一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成

B．

二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C．

二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

D．

二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H₂O₂分解反應(yīng)的氧化劑

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

A．

B．

C．

D．

下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是

A．

結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B．

球棍模型為：的分子可發(fā)生加成反應(yīng)

C．

符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定

D．

電子式分別為和的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

將Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^－、Cl^－(不考慮AlO₂^－的水解和H₂O的電離)，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比不可能的是

A．

2∶2∶1

B．

3∶3∶1

C．

3∶4∶1

D．

4∶6∶1

下列離子方程式中正確的是

A．

NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－→NH₃↑＋2H₂O

B．

向FeBr₂溶液中通入Cl₂，當(dāng)n(FeBr₂)＝n(Cl₂)時(shí)：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂→2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

C．

向FeI₂溶液中通入Cl₂，當(dāng)n(FeI₂)∶n(Cl₂)＝1∶1時(shí)：2I^－＋Cl₂→I₂＋2Cl^－

D．

向燒堿溶液中通入CO₂，當(dāng)n(NaOH)∶n(CO₂)＝3∶2時(shí)：OH^－＋CO₂→HCO₃^－

下表是一些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù)，以下表達(dá)中肯定正確的是

A．

H₂(g)→2H(g)－436kJ

B．

鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固

C．

相同條件下CH₃F比CH₃Cl更易發(fā)生水解反應(yīng)

D．

相同壓強(qiáng)下，H₂S的沸點(diǎn)比H₂Se的沸點(diǎn)高

如下圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是

A．

a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．

b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．

往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度．現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是

A．

電解、NaOH溶液

B．

蒸餾、Na₂CO₃溶液

C．

酯化反應(yīng)、石蕊試液

D．

中和滴定、pH試紙

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)₂溶液，隨著B(niǎo)a(OH)₂溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是

A．

B．

C．

D．