下列對物質的檢驗、鑒別、分離、提純方法不合理的是

A．

用氨水和稀鹽酸分離溶液中的Mg²⁺和Al³⁺

B．

用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中的Fe²⁺

C．

用焰色反應鑒別NaCl與KC1固體

D．

用滲析法除去Fe(OH)₃膠體中的FeCl₃

下列對物質性質的敘述錯誤的

A．

SO₂、NH₃、HC1、CO均有還原性

B．

SO₃、NO₂、ClO₂、CO₂均有氧化性

C．

HC1、H₂S、PH₃、SiH₄的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

D．

H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO的酸性逐漸增強

Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是

A．

常溫下它們都能溶于濃硫酸和濃硝酸

B．

它們對應的氫氧化物都是難溶于水的弱電解質

C．

它們對應的氧化物都是能溶于稀鹽酸的堿性氧化物

D．

工業(yè)上制取這三種金屬的方法依次是電解法、熱分解法、熱還原法

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．

碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．

硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．

碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．

高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A．

濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．

濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．

濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．

濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O．關于該反應的下列說法正確的是

A．

NaNO₂是氧化劑

B．

每生成1 mol　N₂轉移的電子的物質的量為6 mol

C．

NH₄Cl中的氮元素被還原

D．

N₂既是氧化劑，又是還原劑

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．

硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

B．

NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．

少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HSO₃^－

D．

大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A．

Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

B．

Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－

D．

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

將15 ml．2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 ml．0.5mol·L^－1 MCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl_n中n值是

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是

A．

標準狀況下，2.24 L　H₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

B．

常溫下，100 mL　1 mol/Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

C．

分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D．

3.4 g　NH₃中含N－H鍵數(shù)目為0.2 N_A