下列敘述正確的是

A．

將加熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，有棕色煙，加水得黃色溶液

B．

磷在氯氣中燃燒得PCl₃、PCl₅的白色煙

C．

向Na₂SO₃溶液中加入過量的BaCl₂、HCl混合溶液加熱后無明顯現(xiàn)象，通入Cl₂后有白色沉淀

D．

向新制的氯水中加入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

下列敘述中正確的是

A．

在相同溫度和濃度時，下列物質的電離程度H₂CO₃＞HCO₃^－＞—OH＞Al(OH)₃

B．

CH₃COOH分子不可能存在于堿性溶液中

C．

質子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種粒子，它們肯定互為同位素

D．

室溫等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)不相等

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應∶2E(g)F(g)+G(g)；△H＜0．若起始時E濃度為a mol·L^{?/SUP>，F(xiàn)、G濃度均為0，達到平衡時E濃度為0.5a mol·L?/SUP>；若E的起始濃度為2a mol L?/SUP>，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是}

A．

升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．

若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％

C．

若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L^—1

D．

若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol

X、Y、X均為短周期元素．已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學式：①X₂Y₂Z₂②X₂YZ₃③X₂YZ₂④X₆Y₂X₂⑤X₃YZ₄⑥XYZ₃，其中可能存在的是

A．

②

B．

②④

C．

②⑤⑥

D．

①②③④

常溫下向一定體積的PH=12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時溶液的PH=11．若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液的體積比是

A．

1∶4

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶9

韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．下列關于“暖冰”的說法不正確的是

A．

“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體

B．

水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．

形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化

D．

在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加2.8 g生石灰，充分反應后恢復到原溫度，下列敘述正確的是

A．

飽和石灰水的質量為99.1 g

B．

飽和石灰水的質量大于99.1 g

C．

沉淀物的質量為2.8 g

D．

沉淀物的質量大于3.7 g

一定條件下，自然界存在如下反應∶CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄(化學方程式未配平)下列說法正確的

A．

Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

B．

1 mol FeS₂發(fā)生反應，有2 mol電子轉移

C．

產物中SO₄^2－有一部分是氧化產物

D．

FeS₂只做到還原劑

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

標準狀況下，2.24 L苯中所含分子數(shù)為0.1 N_A

B．

1 L 1 mol/L的醋酸溶液中，離子總數(shù)為2 N_A

C．

46 gNO₂和N₂O₄的混合氣中含有原子數(shù)為3 N_A

D．

2.8 g金屬鐵與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為N_A

某未知溶液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成．過濾后，向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成．過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成．則原溶液中可能存在的離子是

A．

ALO₂^－、Ba²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

B．

Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺

C．

Ag⁺ 、Mg²⁺、Na⁺ 、NH₄⁺

D．

Ag⁺ 、Mg²⁺ 、Ca²⁺ 、Al ³⁺