已知：①CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O(l)；ΔH₁

　　　②2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O (g)；ΔH₂

　　�、�2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O (l)；△H₃

常溫下取體積為4∶l的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為

A．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.05 mol·ΔH₃)

B．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.05 mol·ΔH₃)

C．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.1 mol·ΔH₃)

D．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.2 mol·ΔH₂)

下列各反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．

氫氧化鐵溶于氫碘酸：

Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

B．

向100 ml 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中通入0.224 L(標況)CO₂：

2OH^－＋CO₂＝＋H₂O

C．

向硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好至中性：

2H^＋＋＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．

銅與稀硝酸的反應(yīng)：

Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39 kJ的熱量．在下列兩個反應(yīng)中：

4P(白，s)＋5O₂ (g)＝2P₂O₅ (s)；ΔH＝－a kJ／mol(a＞0)

4P(紅，s)＋5O₂ (g)＝2P₂O₅ (s)；ΔH＝－b kJ／mol(b＞0)a和b的關(guān)系為

A．

a＜b

B．

a＝b

C．

a＞b

D．

無法確定

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

C．

用氨水吸收少量二氧化硫：

NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄^＋＋HSO₃^－

D．

硝酸鐵溶液中加過量氨水：

Fe^3＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

0.096 kg碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出3143.4 kJ能量，以下熱化學(xué)方程式的表示中正確的是

A．

C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；ΔH＝＋392.9 kJ／mol

B．

C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；ΔH＝－392.9 kJ／mol

C．

C (s)＋O₂ (g)＝CO2 (g)；ΔH＝－196.5 kJ／mol

D．

C＋O₂＝CO₂；ΔH＝－392.9 kJ／mol

下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．

Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、

B．

K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

C．

H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、

D．

H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A．

K^＋、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－

B．

Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

C．

NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

D．

K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

已知：2CO (g)＋O₂ (g)＝2CO₂ (g)；△H＝－566.0 kJ／mol　由此判斷CO的燃燒熱是

A．

－283.0 kJ／mol

B．

－566.0 kJ／mol

C．

283.0 kJ／mol

D．

566.0 kJ／mol

G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①GQ＋NaCl

②Q＋H₂OX＋H₂

③Y＋NaOHG＋Q＋H₂O

④Z＋NaOHX＋Q＋H₂O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為

A．

Q、G、Z、Y、X

B．

G、Y、Q、Z、X

C．

G、Y、Z、Q、X

D．

Z、X、G、Y、Q

多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為l∶16，則x的值為

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5