可以證明次氯酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．

次氯酸具有強(qiáng)氧化性

B．

次氯酸不穩(wěn)定，見光即分解

C．

可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)

D．

其鹽可與弱酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

向1 L 0.4 mol·L^－1H₂SO₄溶液中加入10.1 g KNO₃和9.6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．

2.24 L

B．

3.36 L

C．

4.48 L

D．

5.60 L

某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液．經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO₃^－離子的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．

2∶3

B．

4∶3

C．

10∶3

D．

11∶3

已知某溶液的①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②④

D．

①④

在燒瓶中充滿干燥的標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N₂的混合氣，已知其相對(duì)分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

0.022 mol·L^－1

B．

0.045 mol·L^－1

C．

0.8 mol·L^－1

D．

0.1 mol·L^－1

已知25%氨水的密度是0.91 g·cm^－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm^－3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．

等于15%

B．

小于15%

C．

大于15%

D．

無法估算

下列實(shí)驗(yàn)中，合理的是

A．

用25 ml堿式滴定管量取18.40 ml NaOH溶液

B．

用100 ml量筒量取5.20 ml鹽酸

C．

用托盤天平稱取25.20 g NaCl固體

D．

用100 ml容量瓶配制125 ml 0.1 mol·L^－1的鹽酸

將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀H₂SO₄，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L，則原混合物中可能的組成不合理的量(n代表物質(zhì)的量)是

A．

n(Fe)＜n (S)，總質(zhì)量大于44 g

B．

n(Fe)＞n (S)，總質(zhì)量等于44 g

C．

n(Fe)＝n (s)，總質(zhì)量等于44 g

D．

n(Fe)＞n (s)，總質(zhì)量小于44 g

在相同條件下，把Zn、Fe、Al分別投入到質(zhì)量相等的足量稀H₂SO₄中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的zn、Fe、Al種金屬的質(zhì)量關(guān)系是

A．

Fe＞Al＞Zn

B．

Al＞Zn＞Fe

C．

Al＞Fe＞Zn

D．

Zn＞Fe＞Al

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．

1 mol D₂O所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．

0.5 mol Al與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)氯氣所占的體積約是11.2 L

D．

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O₂含有的分子數(shù)一定不是N_A