為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝．下列敘述中正確的是

①任何溫度下，水的AG等于0

②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)

③常溫下，0.1 mol·L^－1鹽酸的AG＝12

④25℃時，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是

A．

B．

C．

D．

在體積約為1 L，pH均等于2的鹽酸與醋酸溶液中，分別投入0.28 g Fe，如下圖所示中哪組曲線比較符合反應(yīng)事實(shí)？

A．

B．

C．

D．

在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的是

A．

氯化鋁

B．

碳酸氫鈉

C．

硫酸鎂

D．

高錳酸鉀

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^－，在不同溫度下其離子積為K_w(25℃)＝1.0×10^－14，K_w(35℃)＝2.1×10^－14，則下列敘述中正確的是

A．

c(H⁺)隨溫度的升高而降低

B．

在35℃時，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

水的電離常數(shù)K_w(25℃)＞K_w(35°)

D．

水的電離是一個吸熱過程

將20 ml 0.4 mol·L^－1硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol·L^－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

A．

c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)

B．

c(NO₃^－)＞c(Ba²⁺⁾＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C．

c(Ba²⁺)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

D．

c(NO₃^－)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．

Al³⁺　Na⁺　NO₃^－　Cl^－

B．

K⁺　Na⁺　Cl^－　NO₃^－

C．

K⁺　Na⁺　Cl^－　AIO₂^－

D．

K⁺　NH₄^＋　　NO₃^－

在Na₂HPO₄溶液中存在下列平衡：

+H₂OH₂PO₄^－+OH^－，H⁺+

欲使溶液中C()、c(H⁺)、c()都減小，可采用的方法是

A．

加澄清石灰水

B．

加鹽酸

C．

加燒堿

D．

加水

下列敘述中正確的是

A．

氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．

溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．

硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．

二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

將1 mol CO和1 mol H₂O (g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下，反應(yīng)CO (g)+H₂O (g)CO₂ (g)+H₂O (g)達(dá)到平衡時，有的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在條件相同時，將1 mol CO和2 mol H₂O (g)充入同樣反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能為

A．

22.2%

B．

28.2%

C．

33.3%

D．

37.8%