下列說法正確的是

A．

膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是同種膠體帶有同種電荷

B．

水的沸點在同族元素形成的氫化物中最高是因為水分子間能形成氫鍵

C．

P₄和NO₂都是共價化合物

D．

核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

我國擁有世界上最大的稀土礦，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸鹽溶液中加入粉末狀的Na₂SO₄，使稀土元素轉(zhuǎn)入沉淀，反應為RE₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋xH₂O→RE₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O↓(x＝＝1.2)下列有關敘述正確的是

A．

該反應為復分解反應

B．

該反應一定在強堿溶液中進行

C．

產(chǎn)生的沉淀物屬于復鹽

D．

產(chǎn)生的沉淀物一定是難溶物質(zhì)

在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，則與此有關的以下說法中不正確的是

A．

氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

B．

相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

C．

質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

D．

同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是

A．

40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出NaCl晶體

B．

20℃時KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%

C．

60℃時，200g水中溶解80gCuSO₄達飽和，當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

D．

30℃時，將35gKNO₃和35gNaCl同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的有關操作中，正確的是

A．

配制0.1mol·L^－1NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量

B．

配制0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

C．

配制0.1mol·L^－1的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線

D．

配制0.1mol·L^－1的HCl溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ·mol^－1，而N≡N的鍵能為942kJ·mol^－1(鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量)．則下列有關說法不正確的是

A．

鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B．

高聚氮晶體屬于原子晶體

C．

高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．

用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用

青霉素試驗針用的稀溶液為200國際單位/mL．現(xiàn)有1小瓶20萬國際單位青霉素、1.0mL注射器(分刻度為0.1mL)、注射用水和幾個干凈小瓶．先吸取1.0mL注射用水注入第1瓶內(nèi)溶解青霉素，又吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0mL，再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL……在第幾小瓶中青霉素濃度為200國際單位/Ml

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．

光氣(COCl₂)

B．

六氟化硫

C．

二氟化氙

D．

三氟化硼

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；(3)c與強堿反應放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．

Fe　　Cu　　Al　　Ag　　Mg

B．

Al　　Cu　　Mg　　Ag　　Fe

C．

Mg　　Cu　　Al　　Ag　　Fe

D．

Mg　　Ag　　Al　　Cu　　Fe

NO和CO都是汽車尾氣里有害物質(zhì)，它們緩慢的起反應生成N₂和CO₂，對此反應，下列敘述正確的是

A．

使用催化劑增大CO轉(zhuǎn)化率

B．

改變壓強對反應速率無影響

C．

降低壓強能增大NO轉(zhuǎn)化率

D．

升高溫度能加大反應速率