下列說(shuō)法中正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

A．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g氣體所占的體積為11.2L

B．

7.1gCl₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.1N_A

C．

1mol的溶液中，Na^＋離子數(shù)目為N_A

D．

常溫常壓下，16g臭氧所含的原子數(shù)目為N_A

0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl₂7.1g，這種元素是

A．

Na

B．

Mg

C．

Fe

D．

Al

欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則90mL水中應(yīng)投入氫氧化鈉的質(zhì)量為

A．

23g

B．

20g

C．

11.5g

D．

40g

下列敘述中，正確的是

A．

同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相等

B．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

C．

含有相同分子數(shù)的兩種氣體，它們的體積一定相同

D．

1molCO₂的體積約為22.4L

在4℃時(shí)向100mL水中通入22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)得)后形成溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A．

該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L^－1

B．

該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得

C．

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D．

所得溶液的體積為22.4L

1gN₂含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A．

B．

C．

28m

D．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mLlmoL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為

A．

11．2g

B．

2．8g

C．

5．6g

D．

無(wú)法計(jì)算

已知白磷(P₄)與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄，則1molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是

A．

2/5mol

B．

1/5mol

C．

11/5mol

D．

1/20mol

據(jù)最新報(bào)道，清華才女朱令11年前離奇的鉈中毒案，再次引起人們關(guān)注．鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品．鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，Tl³⁺與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺＋2Ag=Tl⁺＋2Ag⁺，Ag⁺＋Fe²⁺=Ag＋Fe³⁺.下列推斷不正確的是

A．

Tl⁺最外層有2個(gè)電子

B．

氧化性：Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺>Fe²⁺>Al³⁺

C．

還原性：Tl>Fe>Ag

D．

鉈位于第六周期，第IIIA族

下列說(shuō)法中正確的是

A．

冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

B．

除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

C．

金屬離子和自由電子間通過(guò)金屬鍵形成的晶體是金屬晶體

D．

CO₂與SiO₂都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點(diǎn)