已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的是

A．

c(Na^＋)>c(HRO₃^－)>c(H^＋)>c(RO₃^2－)>c(OH^－)

B．

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．

c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．

兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．

裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．

裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．

裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．

裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

下列各組離子在所給條件下能大量共存的是

A．

在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：

B．

在pH＝0的溶液中：

C．

由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：

D．

加入單質(zhì)硅能產(chǎn)生H₂的溶液中：

過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑，為貯存、運輸、使用的方便，YC工業(yè)上常將H₂O₂轉化為固體的過碳酸鈉(化學式為：2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是

A．

MnO₂

B．

H₂S

C．

NaHCO₃

D．

稀HCl

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．

11.2克

B．

16.8克

C．

19.6克

D．

22.4克

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．

6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6N_A

B．

10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36N_A

C．

6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2N_A

D．

80mL10mol·L^—1濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數(shù)為0.4N_A

常溫下，濃度為0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，濃度為0.1mol／L的一元堿BOH溶液中c(H+):c(OH-)＝1.0×10－12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是

A．

c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

B．

c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．

則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是

A．

鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B．

鎂粉只與溴水中的酸反應

C．

產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．

鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

下列離子方程式中正確的是：

A．

氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

B．

Fe³⁺的檢驗：Fe³⁺＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

C．

向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．

Na₂S溶液呈堿性：S^2－＋H₂O＝HS^－＋OH^－