阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．

標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

B．

在標準狀況下，2.24L一氧化氮與氮氣混合氣所含分子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

C．

1molCH₃⁺(碳正離子)中含電子數(shù)目約為10×6.02×10²³

D．

1molD₂O含有的中子數(shù)約為8×6.02×10²³

將0.1L含有0.02molCuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體

A．

只有Cl₂

B．

只有O₂

C．

既有Cl₂又有O₂

D．

只有H₂

某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為

A．

B₂A

B．

BA₂

C．

B₇A₄

D．

B₄A₇

對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是

A．

向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42�！狟r�！狾H�！狟a2＋

B．

在c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中可能含：Na＋，A102�！狢O32�！猄O32?/P>

C．

某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K＋，Na＋，H＋，NO3－

D．

使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K＋，Na＋，Ca2＋，HC03?/P>

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)；△H＝＋8.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是

A．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－542.7kJ/mol

B．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1059.3kJ/mol

C．

2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1076.7kJ/mol

D．

N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－1076.7kJ/mol

下列各組物質(zhì)有關(guān)物理性質(zhì)的比較中，前者大于后者的是

A．

密度：氯丁烷與氯丙烷

B．

硬度：晶體硅與金剛石

C．

沸點：硬脂酸與軟脂酸

D．

水溶性：小蘇打與蘇打

右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A．

用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂

B．

用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃

C．

用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂

D．

用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O₂

向一定量的Fe、Fe₃O₄的混合物中，加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．

68.6％

B．

77.8％

C．

81.4％

D．

無法計算

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應(yīng)速率(v)一時間(t)圖象如右圖．則下列說法中正確的是

A．

若a＋b＝c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

B．

若a＋b＝c，則t₀時只能是加入了催化劑

C．

若a＋b≠c，則t₀時只能是加入了催化劑

D．

若a＋b≠c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

恒溫下，將兩個鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液里進行電解，經(jīng)過一段時間后，在陽極逸出nmol氣體，同時從溶液中析出mgNa₂SO₄·10H₂O晶體，則原Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A．

B．

C．

D．