下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．

下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是

A．

B．

C．

D．

由NO、H_2、、CO₂組成的混合氣體，通過足量的Na₂O₂充份反應(yīng)后，再用電火花點燃使其充份反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、H₂、CO₂的體積比為

A．

2﹕4﹕7

B．

2﹕4﹕5

C．

2﹕4﹕9

D．

3﹕5﹕8

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

B．

若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間小于t₀

C．

若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．

若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．

pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

濃度均為0.1mol·L^－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

濃度均為0.1mol·L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．

濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

在給定條件下，下列劃線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A．

用30ml12mol/L濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣

B．

標(biāo)況下，將2.7g鋁片投入到20ml18mol/L的硫酸中

C．

向100ml3mol/L的鹽酸中加入5.6g鐵

D．

向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8LCO₂氣體

下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是

①所有銨鹽中，氮元素的化合價都是－3價，②所有銨鹽都易溶于水，③銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合使用，④銨鹽固態(tài)時都是離子晶體，⑤銨鹽都能與強堿反應(yīng)，但不能與酸反應(yīng)

A．

①②③④⑤

B．

①②③④

C．

①③④

D．

②③④

某學(xué)生設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

A．

電源中的a為負(fù)極，b為正極

B．

不能使用NaCl溶液作電解液

C．

A、B兩端都必須使用鐵作電極

D．

B電極發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺＋2e^－＝H₂↑

某無色溶液中加入過量的鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的NaC0₃溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的離子組是

①Ag⁺、Cu²⁺、Na＋②Ag⁺、Al³⁺、K⁺③Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^－

④SiO₃^2－、Al³⁺、K⁺⑤Ag⁺、NH₄⁺、H⁺⑥AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②③④⑥

D．

①②③④⑥

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．

KHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

B．

NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^{?/SUP>＋Ba2+＋2OH?/SUP>＝BaSO₄↓＋SO₄2?/SUP>＋2H₂O}

C．

將少量鐵粉加入到過量的稀硝酸中：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺＋HCO₃^{?/SUP>＋OH－＝CaCO₃↓＋H₂O}