右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于

A．

用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂

B．

用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃

C．

用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂

D．

用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O₂

碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI＋2Mg＝＝MgI₂＋MgAt₂②AtI＋2NH₃(l)＝＝NH₄I＋AtNH₂．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是

A．

這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)①M(fèi)gAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．

反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．

MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是

A．

加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg^2＋

B．

加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl^－

C．

加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．

加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是

A．

酸

B．

漂白劑

C．

還原劑

D．

氧化劑

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4NH₄⁺＋6HCHO→(CH₂)₆N₄＋4H⁺＋6H₂O．

現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨鹽氮肥．為測(cè)定其含氮量，今稱取2.00g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，共配得100mL溶液，從中取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?5.00mL時(shí)溶液呈現(xiàn)出了粉紅色，且在半分鐘內(nèi)未褪色，該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

0.175

B．

0.177

C．

0.350

D．

無法計(jì)算

下列物質(zhì)的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生沉淀，再加入過量氨水沉淀溶解，溶液又變澄清的是

A．

AgNO₃

B．

MgCl₂

C．

Al₂(SO₄)₃

D．

NaHCO₃

在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH₃后，測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為9.7，若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為

A．

1/2L

B．

3/4L

C．

4/5L

D．

1/5L

取相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的(NH₄)₃PO₄、(NH₄)₂HPO₄、NH₄H₂PO₄三種溶液，分別滴加NaOH溶液，直至剛好完全反應(yīng)，三種溶液消耗的NaOH溶液的體積比是

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

1：1：1

D．

6：3：2

為同時(shí)施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水最適宜的組合是

A．

①③④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②③⑤

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．

9.02g

B．

8.51g

C．

8.26g

D．

7.04g