下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．

除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．

除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．

除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

下列離子方程式中正確的是

A．

硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H^＋

B．

NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．

氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

D．

FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．

Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．

K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－

D．

Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是

A．

肯定有CO₂和SO₂

B．

可能有HBr、CO₂

C．

肯定沒有HBr、H₂S、HCl

D．

以上結(jié)論均不正確

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．

pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合

c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

濃度均為0.1mol·L^－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

濃度均為0.1mol·L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．

濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置．通電后，溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是

A．

電源中的a為正極，b為負(fù)極

B．

不能使用NaCl溶液作電解液

C．

A、B兩端都必須使用鐵作電極

D．

B電極發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺＋2e^－＝H₂↑

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

下列敘述正確的是

A．

L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L

B．

R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

C．

T的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵

D．

L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．

KHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

B．

NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^{?/SUP>＋Ba2+＋2OH?/SUP>＝BaSO₄↓＋SO₄2?/SUP>＋2H₂O}

C．

將少量鐵粉加入到過量的稀硝酸中：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺＋HCO₃^{?/SUP>＋OH－＝CaCO₃↓＋H₂O}

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示．有關(guān)a、b、c三點(diǎn)的下列說法中正確的是

A．

醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a

B．

溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b

C．

用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大

D．

與等濃度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積b最多

將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．

11.20L

B．

15.68L

C．

22.40L

D．

31.36L