將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是

A．

酸

B．

漂白劑

C．

氧化劑

D．

還原劑

已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m₁克，若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m₂克，用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是

A．

B．

C．

D．

在下列離子方程式中正確的是

A．

醋酸和小蘇打溶液反應(yīng)：H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

B．

硫氫化鈉的水解：HS^－＋H₂O＝H₃O⁺＋S^2－

C．

鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe³⁺＝2Fe²⁺

D．

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

如果定義有機(jī)物的同系一系列結(jié)構(gòu)式符合A(W)NB(其中n＝0，1，2，3……的化合物．式中A、B是任意一種基因(或氫原子)，W為2價(jià)有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差．同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱為同系列的是)

A．

CH₃CH₂CH₂CH₃　　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B．

CH₃CH＝CHCHO　　CH₃CH＝CHCH＝CHCHO　　CH₃(CH＝CH)₃CHO

C．

CH₃CH₂CH₃　　CH₃CHClCH₂CH₃　　CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D．

ClCH₂CHClCCl₃　　ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃　　ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．

40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B．

20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C．

60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體

D．

30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

向100mL含有等物質(zhì)的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，測(cè)得有一半CN^－已被氧化，則原溶液中NaSCN的物質(zhì)的量濃度為多少？(已知①還原性I^－>SCN^－>CN^－>Br^－②SCN^－和CN^－的氧化產(chǎn)物為(SCN)₂和(CN)₂)

A．

4mol/L

B．

2mol/L

C．

1mol/L

D．

0.8mol/L

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺、Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂＝＝＝＝2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋FeI₂＝＝＝＝FeCl₂＋I(xiàn)₂

C．

Co₂O₃＋6HCl＝＝＝＝2CoCl₂＋Cl₂↑3H₂O

D．

2Fe³⁺＋2I^－＝＝＝＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂

體積為VmL、密度為dg/cm³溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克，其摩爾濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是

A．

B．

C．

D．

將60℃的硫酸飽和溶液100克，冷卻到20℃，下列說(shuō)法正確的是

A．

溶液質(zhì)量不變

B．

溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C．

溶液為飽和溶液，濃度不變

D．

有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變