下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br^－的實(shí)驗(yàn)是

A．

加入足量的新制氯水，溶液變色，則有Br^－

B．

加入酸性KMnO₄溶液，觀察溶液顏色是否褪色

C．

加入少量的碘水，再加入CCl₄，振蕩，有機(jī)層有色則有Br^－

D．

加入足量的FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則

有Br^－

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是

A．

溶液中Na⁺濃度增大，有O₂放出

B．

溶液pH值不變，有H₂放出

C．

溶液中Na⁺數(shù)目減少，有O₂放出

D．

溶液pH值不變，有O₂放出

由一種離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以生成Cl₂，下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的有關(guān)判斷不正確的是

A．

該混鹽的水溶液呈堿性

B．

該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

C．

該混鹽與H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生1molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

D．

該混鹽中氯元素的化合價(jià)為－1價(jià)

20℃時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到20℃，需在剩余溶液中加入6gR(無(wú)水)溶液即達(dá)飽和，若將原鹽溶液蒸發(fā)掉30g水，則只需要加入1gR(無(wú)水)就可以達(dá)到20℃時(shí)的飽和溶液．則20℃時(shí)R的溶解度為

A．

20g

B．

25g

C．

30g

D．

35g

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則表示的是

A．

以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

B．

以g為單位1L該氣體的質(zhì)量

C．

1L該氣體所含的分子數(shù)

D．

以L為單位1mol該氣體的質(zhì)量

Na₂O₂晶體和Na₂O晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是

A．

前者大

B．

前者小

C．

相等

D．

不能確定

下列敘述正確的是

①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

A．

①②③

B．

②③④

C．

③

D．

③⑤

4℃時(shí)，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為

A．

aN_A/25

B．

aN_A/(25×18)

C．

aN_A/(25×20)

D．

aN_A/(1000×22.4)

對(duì)于反應(yīng)XeF₄＋2CH₃CH＝CH₂→2CH₃CH₂CHF₂＋Xe下列說(shuō)法正確的是

A．

XeF₄被氧化

B．

CH₃CH＝CH₂是還原劑

C．

該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

D．

XeF₄既是氧化劑又是還原劑

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始．黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS₂＋O₂＝Cu₂S＋2FeS＋SO₂，下列說(shuō)法不正確的是

A．

O₂只做氧化劑

B．

CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

C．

SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．

若有1molO₂參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移