把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．

晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B．

冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

C．

原子晶體中共價鍵越強熔點越高

D．

氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．

碳酸鈣受熱分解

B．

乙醇燃燒

C．

鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)

D．

氧化鈣溶于水

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂

B．

硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2－＋Ba²⁺＝BaSO₄

C．

碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂

D．

銅片和稀HNO₃反應(yīng)：Cu＋4H⁺＋NO₃^－＝Cu²⁺＋NO＋2H₂O

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83gX中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

A．

B．

C．

D．

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

B．

金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

右圖是幾種鹽的溶解度曲線．下列說法正確的是

A．

40℃時將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體．

B．

20℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%．

C．

60℃時，200g水中溶解度80g硫酸銅達飽和．當降溫至30℃時，可析出30g酸銅晶體．

D．

30℃時將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉．

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．

Ag⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Al³⁺、AlO₂^{?/SUP>、Na+、SO₄2－}

C．

H⁺、Na⁺、NO₃^－、Fe²⁺

D．

Fe³⁺、SCN^－、Na⁺、CO₃^2－

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g．若向此溶液中加入3.5g氯化鈉和6.5g水．則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

A．

26.5%

B．

(26.5＋3.5)/(100＋6.5)×100%

C．

30%

D．

(26.5＋3.5)/(100＋6.5＋3.5)×100%

澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當激光脈沖照射NaI時，Na⁺和I^－兩核間距10至15?，呈離子鍵；當兩核靠近約距2.8?時，呈現(xiàn)共價鍵．根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是

A．

NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物

B．

在NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵

C．

共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限

D．

離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物可能含有離子健