在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A．

1︰1︰1

B．

2︰2︰1

C．

2︰3︰1

D．

4︰3︰2

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25．0mL0．100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉(zhuǎn)化成

A．

S^2－

B．

S

C．

SO₃^2－

D．

SO₄^2－

B極有氣體產(chǎn)生，c極無變化有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞c＞d＞a

C．

d＞a＞b＞c

D．

a＞b＞d＞c

在一個固定容積的密閉容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L^－1的四種溶液：

①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是

A．

pH由小到大的順序是①＜②＜③＜④

B．

溶液中水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②＜①＜④＜③

C．

取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②＜①＜③

D．

取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.01mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

B．

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1mol·L^－1

C．

c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

D．

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

向10mLpH＝2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色．這種酸可能是

A．

pH＝2的硫酸

B．

pH＝2的醋酸

C．

0.01mol/L甲酸

D．

0.01mol/L硝酸

關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

此裝置為電解池，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．

K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－

B．

酸性溶液中：I^－、Cl^－、Ba²⁺、Fe³⁺

C．

水電離出的H⁺濃度為1×10^－14mol·L^－1的溶液中：I^－、NO₃^－、K⁺、Mg²⁺

D．

含有大量Al³⁺的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、K⁺

pH＝a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則電解質(zhì)可能是

A．

NaOH

B．

H₂SO₄

C．

AgNO₃

D．

Na₂SO₄