下列離子方程式正確的是

A．

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO＋Ca²⁺＋OH^—＝CaCO₃↓＋H₂O

B．

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH^—＋NH△H₂O＋NH₃↑

C．

氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H⁺＋OH^—＝H₂O

D．

單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu＋2H⁺＋2NO＝Cu²⁺＋2NO↑＋H₂O

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．

K⁺、Na⁺、HCO、NO

B．

Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．

H⁺、Mg²⁺、SO、NO

D．

Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A．

金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg＋2H⁺＋2Cl^—＝＝MgCl₂＋H₂↑

B．

氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba²⁺＋SO₄^2—＝＝BaSO₄↓

C．

碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na₂CO₃＋2H⁺＝＝2Na⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．

過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe＋Fe³⁺＝＝2Fe²⁺

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．

甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^—＋H^＋＝HCOOH

B．

硫化鈉的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．

醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO＝BaSO₄↓

D．

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca^2＋＋OH^－＋HCO＝CaCO₃↓＋H₂O

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．

向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺＋4OH^—＝AlO₂^—＋2H₂O

B．

向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^—→2C₆H₅OH＋CO₃^2—

C．

向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^—＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺＋2Br^—＋2Cl₂＝Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^—

下列各組離子一定能大量共存的是

A．

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^—、SCN^—

B．

在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

C．

在c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

D．

在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成．將1．892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－，使生成的Cr₂O₇^2－和過量的KI溶液反應(yīng)可以生成2．667gI_２，反應(yīng)的離子方程式是：Cr₂O₇^2－＋６I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I_２＋７H₂O，如果取溶有1．892gX的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4．52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學(xué)式為

A．

K₃Cr₂Cl₇

B．

K₃Cr₂Cl₅

C．

K₃Cr₂Cl₉

D．

K₂CrCl₄

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是

A．

Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．

5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．

產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．

FeS₂只作還原劑

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．

1︰1

B．

2︰1

C．

1︰2

D．

2︰3

在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n—＋F₂＋2OH^—＝RO₄^—＋2F^—＋H₂O．從而可知在RO₃^n—中，元素R的化合價是

A．

＋4

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7