常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是

A．

pH＝l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．

pH＝7的溶液中：Na⁺、A1³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．

pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．

pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

常溫下單質硫主要以S₈形式存在．加熱時，S₈會轉化為S₆、S₄、S₂等．當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S₂形式存在(占92%)．下列說法正確的是

A．

S₈轉化為S₆、S₄、S₂屬于物理變化

B．

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO₂

C．

常溫條件下單質硫為原子晶體

D．

把硫單質在空氣種加熱到750℃即得S₂

向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是

A．

弱堿

B．

一元強堿

C．

多元強堿

D．

任何堿

在密閉容器中，對已達到化學平衡的反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，其他條件不變，則下列說法中正確的是

①升高溫度時c(B)/c(C)的比值變小

②降低溫度時，體系內混合氣體的平均式量變小

③加入B后，A的轉化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質的量不變

⑤加入C后，則A、B的物質的量均增大

A．

②③⑤

B．

③④⑤

C．

①②③⑤

D．

全部

某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如圖：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為

A．

B₂A

B．

BA₂

C．

B₇A₄

D．

B₄A₇

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

A．

31g白磷分子(P₄)中含有P—P鍵個數(shù)為1.5×6.02×10²³

B．

48gO₂和48gO₃所含分子數(shù)為3×6.02×10²³

C．

1.0L1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³

D．

20g重水(D₂O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³

密閉容器中，300℃時將100mL由H₂O、CO₂、H₂和CO組成的混合氣體與足量的Na₂O₂在連續(xù)電火花作用下充分反應后，容器內壓強只有原來的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是

A．

1∶1∶1∶1

B．

3∶1∶2∶4

C．

1∶3∶5∶1

D．

2∶2∶3∶3

已知A₂O_n^2－可與B^2－反應，B^2－被氧化為B單質，A₂O_n^2－被還原為A³⁺，若100mL0.3mol·L^－1的A₂O_n^2－溶液，與150mL0.6mol·L^－1的B^2－溶液恰好完全反應，則n的值為

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

下列熱化學方程式中△H的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是

A．

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

C．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是

A．

在(t₁＋10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．

(t₁＋10)min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．

T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1A、0.1mol·L^—1B和0.4mol·L^—1C混合反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L^—1

D．

其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大