下列因果關(guān)系成立的是

A．

因為金剛石中C－C鍵能＞晶體硅中Si－Si鍵能，所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高

B．

因為M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子間作用力I₂＞Br₂，I₂的化學(xué)性質(zhì)比Br₂穩(wěn)定

C．

因為NaCl晶體中存在大量的陰、陽離子，所以NaCl晶體的導(dǎo)電性比Na強(qiáng)

D．

因為冰是固體，水是液體，所以冰的密度比水大

氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關(guān)敘述不正確的是

A．

氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

B．

氯化硼加到水中使溶液的pH降低

C．

氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

D．

氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

已知偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

AlO₂^－＋HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

現(xiàn)將足量CO₂通入KAlO₂和Ba(OH)₂的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO₂體積(v)的關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．

已知H₂O(g)＝H₂O(l)△H₁＝－Q₁kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)△H₂＝－Q₂kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H₃＝－Q₃kJ/mol

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃

B．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．

0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．

0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1

有溫度相同、體積也相同的三個密閉容器a、b、c，今在a中充入1molN2和3molH2，在b中充入3molNH3，在c中充入2molN2和6molH2，經(jīng)過足夠長時間后，三容器均達(dá)到平衡狀態(tài)，則平衡時三個容器中NH3的體積百分含量最大的是

A．

a大

B．

b大

C．

c大

D．

無法確定

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

A．

31g白磷分子(P₄)中含有P—P鍵個數(shù)為1.5×6.02×10²³

B．

48gO₂和48gO₃所含分子數(shù)為3×6.02×10²³

C．

1.0L1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³

D．

20g重水(D₂O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．

向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．

Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．

Na₂S溶液呈堿性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．

B．

C．

D．

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃²ˉ

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄²ˉ

C．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄M＋2g＝2MgCl₂＋Ti

下列敘述不正確的是

A．

反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．

反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D．

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)