在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液Fe³⁺、NH、Cl^－、SCN^－

B．

pH值為1的溶液Cu2⁺、Na⁺、Mg2⁺、NO

C．

水電離出來(lái)的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．

所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液K⁺、CO、NO、Al³⁺

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)符合離子方程式：2H⁺＋SO₃^2－＝H₂O＋SO₂的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有

A．

4

B．

6

C．

8

D．

12

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑，工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶1

B．

2∶1

C．

1∶2

D．

1∶3

下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)正確的是

A．

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)₂、NaAIO₂混合液加入0.1mol/L稀H₂SO₄

B．

向含有0.1mol/LAlCl₃和0.3mol/LNH₄Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液

C．

向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液

D．

向AlCl₃溶液滴加過(guò)量氨水

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO、NaCI中的一種或幾種組成，將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是

A．

粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B．

粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCI

C．

粉末中一定不含有Na₂O和NaCI

D．

無(wú)法肯定粉末里是否含有Na₂O₂和NaCI

下列離子方程式中，正確的是

A．

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe²⁺＋CI₂Fe³⁺＋2CI^－

B．

二氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe³⁺＋3NH3·H2OFe(OH)3↓3NH＋4

C．

鈉與水的反應(yīng)Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H2↑

D．

氯氣通入冷水中CI₂＋H₂O2H⁺＋CI^－＋CIO^－

在25℃時(shí)將兩個(gè)不溶性電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)極兩極共逸出3a摩氣體，同時(shí)有W克十水硫酸鈉晶體析出，若溫度不變，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

W/(W＋54a)×100%

B．

71W/161(W＋36a)×100%

C．

W/(W＋36a)×100%

D．

71W/161(W＋54a)×100%

用兩個(gè)質(zhì)量都等于10.2克銅棒作電池插入硝酸銀溶液中，接通直流電源，當(dāng)陰極通入0.1摩電子時(shí)，溶液中還有大量的銀離子，這時(shí)，陰陽(yáng)兩極的質(zhì)量比為

A．

21∶10.2

B．

10.2∶21

C．

3∶1

D．

1∶3

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．

0.24mol

B．

0.21mol

C．

0.16mol

D．

0.14mol

將x、y、z、w四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．x、y相連時(shí)，x為負(fù)極；z、w相連時(shí)，電流由w→z；z、x相連時(shí)，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時(shí)，w極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)順序是

A．

x＞z＞w＞y

B．

z＞x＞y＞w

C．

x＞y＞z＞w

D．

y＞w＞z＞x