某鏈狀機(jī)物分子含n個(gè)—CH₂棧—m個(gè)，a個(gè)—CH₃，其余為羥基．則羥基個(gè)數(shù)

A．

2n＋3m－a

B．

n＋m＋a

C．

m＋2－a

D．

m＋2n＋2－a

pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＝乙

B．

反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

C．

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙

D．

反應(yīng)結(jié)束時(shí)，pH值：甲＜乙

已知在1×10⁵Pa、298k條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)；△H＝＋242kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－484kJ·mol^－1

C．

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝＋242kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－484kJ·mol^－1

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．

P的生成速率和S的生成速率相等

D．

反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．

常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．

W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

95年美國(guó)教授Lagow合成了一種鏈?zhǔn)饺蔡迹骸�…—C≡C—C≡C—C≡C……．該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300~500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．

該物質(zhì)的溶點(diǎn)比金剛石低

B．

該物質(zhì)可以使溴水褪色

C．

該物質(zhì)屬于炔烴

D．

該物質(zhì)與金剛石互為同素異形體

在實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余的R氣，則R是

A．

CH₄

B．

HCl

C．

Cl₂

D．

NH₃

某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面：

A．

19

B．

20

C．

21

D．

22

2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量(10^－3g左右)的化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C₂H₈離子化后可得到C₂H₆、C₂H₅、C₂H₄、……然后測(cè)定其質(zhì)荷比β．設(shè)H⁺的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān))，則該有機(jī)物可能是：

A．

CH₃OH

B．

C₃H₈

C．

C₂H

D．

CH₄

實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸混合加熱制得的乙烯氣體中含少量SO₂(記為混合氣體①)，碳與濃硫酸共熱生成的氣體中有CO₂和SO₂(記為混合氣體②)．欲除去這兩種混合氣體中的SO₂，下列說(shuō)法正確的是

A．

都可通過(guò)盛有酸性KMnO₄溶液的洗氣瓶

B．

都可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶

C．

①可用酸性KMnO₄溶液洗氣，②可用NaOH溶液洗氣

D．

①可用NaOH溶液洗氣，②可用酸性KMnO₄溶液洗氣