下列說法正確的是

A．

pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B．

Na₂CO₃溶液c(Na⁺)與c(CO₃^2－)之比為2：1

C．

0.2mol·L^－1與0.1mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比為2：1

D．

NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3：1

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一種或幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加放適量Na₂O₂固體產生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)溶液，有白色沉淀產生．下列推斷正確的是

A．

肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－

B．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、^、HCO₃^－

C．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

D．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

如圖所示為元素周期表短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質量數(shù)，B元素原子核販質子數(shù)和中子數(shù)相等．下列說法錯誤的是

A．

三種元素分別屬于二、三周期

B．

元素的原子半徑大小關系是B>A>C

C．

1molC與水反應時，轉移的電子數(shù)為2mol

D．

最高價氧化物對應的水化物具有氧化性和不穩(wěn)定性的是B

A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4；D可分別與A、B、C形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是

A．

X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．

A、B、C、D只能形成4種單質

C．

X、Y、Z三種化合和物的溶沸點逐漸升高．

D．

A、B、C、D之間只能形成共價化合物

單質Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬Ti．由TiO₂制金屬Ti的反應為

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

則下列敘述正確的是

A．

由反應①可知，Cl₂是氧化劑，TiCl₄是氧化產物

B．

由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO₂還原成Ti

C．

由反應②可知，若有24gMg參加反應，就可生成1molTi

D．

由反應②可知，金屬Mg還原性比金屬Ti的還原性強

A、B、C分別是三種常見的金屬或非金屬的單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如下所示的轉化關系．下列說法中錯誤的是

A．

D、E中一定都含有A元素

B．

單質B肯定是氧化劑

C．

A、B、C中一定有一種是O₂

D．

若A是非金屬，則B一定為金屬

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結構如圖所示：現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol^－1)P—P　　198　　P—O　　360　　O—O　　498則反應P₄(白磷)＋3O₂→P₄O₆的反應熱△H為

A．

－1638kJ/mol

B．

＋1638kJ/mol

C．

－126kJ/mol

D．

＋126kJ/mol

在密閉容器中加少量水，常壓下通氨氣至飽和，則會建立下列平衡：NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^－．若要使該反應中的OH^－濃度增大，應采取的措施是

A．

水

B．

加NH₄Cl晶體

C．

將氨氣的壓強增大1倍后，再通入密閉容器中

D．

通HCl氣體

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

1.0L1.0mol·L^－1的FeCl₃滴入沸水中，制得的Fe(OH)₃膠體粒子數(shù)為N_A

B．

9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

C．

22.4L的N₂和CO的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N_A

D．

Na₂O₂與水反應生成1.12LO₂(標準狀況)，反應中轉移的電子數(shù)為0.1N_A

下列說法中正確的是

A．

能自發(fā)進行的反應都是放熱反應

B．

凡是熵增加的反應一定能自發(fā)進行

C．

在一定條件下，吸熱反應可自發(fā)進行

D．

放熱的熵增加的反應不一定能夠自發(fā)進行