一定量的鹽酸跟足量的鎂粉反應(yīng)時，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．

NaOH(固)

B．

NaCl溶液

C．

Na₂CO₃固體

D．

Zn粉

某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^－1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%．300mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于

A．

0.37mol

B．

0.63mol

C．

1.5mol

D．

0.74mol

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色．

下列判斷正確的是

A．

上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

B．

上述實驗證明氧化性：MnO^－₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．

①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．

②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．

加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．

加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D．

加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂OIO₃^－→I₂MnO₄^－→Mn²⁺HNO₃→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

H₂O₂

B．

MnO₄^－

C．

IO₃^－

D．

HNO₃

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

B．

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

C．

鋅溶于醋酸Zn＋2H⁺Zn²⁺＋H₂↑

D．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃旽₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A．

NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^－、NO^－₃

B．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO^－₃、Br^－

C．

K⁺、Na⁺、AlO^－₂、SO^2－₄

D．

K⁺、Na⁺、SO^2－₃、S^2－

在平衡體系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－中，能使c(Ca²⁺)減小，而使c(OH^－)增大的是

A．

加入少量MgCl₂固體

B．

加入少量KCl固體

C．

加入少量Na₂CO₃固體

D．

加入少量Ca(OH)₂固體

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．

若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

B．

稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．

若1<a<4，則A、B都是弱酸

下列電離方程式中，正確的是

A．

NH_3·H₂O＝＝NH₄⁺＋OH^－

B．

H₂CO₃2H⁺＋CO₃^2－

C．

H₂PO₄^－＋H₂O＝＝HPO₄^2－＋H₃O⁺

D．

HClO₄＝＝H⁺＋ClO₄^－