燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，這是本世紀(jì)最具挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通人丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂0₃(三氧化二釔)的ZrO₂(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－．下列說法錯誤的是

A．

該燃料電池的正極電極反應(yīng)式為:13O₂＋52e^－＝260^2－

B．

該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為:2C₄H₁₀＋260^2－－52e^－＝8C0₂＋10H₂0

C．

該燃料電池的正極電極反應(yīng)式為2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^________

D．

該燃料電池工作時，固體電解質(zhì)中的O^2－向負(fù)極移動

下列各組離子中，在堿性溶液能大量共存，且在加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A．

Na⁺、NO₃^－、AlO^－、SO₄^2－

B．

Na⁺、NO₃^－、SiO₃^2－、K⁺

C．

K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－

D．

Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Ca²⁺

向100mLNaOH溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12LCO₂后，將溶液小心蒸干得到不含結(jié)晶水的固體5．08g，則下列說法中正確的是

A．

原NaOH溶液的濃度是1．00mol／L，所得固體是Na₂CO₃

B．

原NaOH溶液的濃度是O．50mol／L，所得固體是Na₂CO₃，和NaHC0₃的混合物

C．

原NaOH溶液的濃度是1．00mol／L，所得固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物

D．

原NaOH溶液的濃度是O．90mol／L，所得固體是Na₂CO₃和NaHC0₃的混合物

已知：①C(s)＋O₂(g)CO(g)；△H＝–110.5kJ·mol^–1

②C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝–393.51kJ·mol^–1

則反應(yīng)：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的△H為

A．

–283.01kJ·mol^–1

B．

＋172.51kJ·mol^–1

C．

＋283.01kJ·mol^–1

D．

＋504.00kJ·mol^–1

0.02mol·L^–1的HCN溶液與0.02mol·L^–1的NaCN溶液等體積混合，測得溶液中c(CN^–)＜c(Na⁺)，則下列關(guān)系中不正確的是

A．

c(Na⁺)＞c(CN^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

B．

c(HCN)＋c(CN^–)＝0.02mol·L^–1

C．

c(CN–)＜c(HCN)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CN^–)＋c(OH^–)

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．

BF₃

B．

PCl₅

C．

HCl

D．

CF₂Cl₂

右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是

A．

b元素除0價外，只有一種化合價

B．

五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．

b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．

e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

A．

若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7

B．

若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7

C．

若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．

若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

明礬溶液中加入過量的氨水Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^－＋H₂O＋CO₂＝HClO＋HCO₃^－

C．

碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺＋2OH^－＋Mg²⁺＋2HCO₃^－＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．

澄清的石灰水中加入少量的NaHCO₃溶液：

Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

某氯原子的質(zhì)量是ag，¹²C原子的質(zhì)量是bg，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．

氯元素的相對原子質(zhì)量為12b／a

B．

mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是m／(aN_A)mol

C．

該氯元素的摩爾質(zhì)量是aN_A

D．

ng該氯原子所含的電子數(shù)為17n/b