同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由¹⁴N、¹³

A．

含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

B．

含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．

D．

所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm^－3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm^－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．

大于20%

B．

等于20%

C．

小于20%

D．

無法確定

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X₂Y₂Z₂　　②X₂YZ₃　�、踃₂YZ₂　�、躕₂Y₂Z₄　�、軽₃YZ₄　　⑥XYZ₃，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是

A．

②

B．

②④

C．

②⑤⑥

D．

①②③④

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A．

配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/P>

B．

硫酸銅結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．

測定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次

D．

配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是

A．

a－b＝n－m

B．

原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

C．

元素非金屬性：Z<R

D．

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

鈉與水反應(yīng)：Na＋2H₂O＝＝Na⁺＋H₂↑＋2OH^－

B．

氯氣與石灰水反應(yīng)：Cl₂＋2OH^－＝＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．

鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH^－＝＝AlO₂^－＋H₂↑

下列離子組在pH＝0的溶液里能大量共存的是

A．

Na⁺、Fe²⁺、Cl^{?/SUP>、NO₃?/P>}

B．

K⁺、Al³⁺、HCO₃^{?/SUP>、SO₄2?/P>}

C．

NH₄^十、Mg^2十、Br^{?/SUP>、SO₄2?/P>}

D．

K^十、Na⁺、S^{2?/SUP>、SO₃2一．}

1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，需要吸收10.9KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：

A．

C＋H₂O＝CO＋H₂；△H＝＋131.2KJ/mol

B．

CO(g)＋H₂(g)＝C(s)＋H₂O(g)；△H＝—131.2KJ/mol

C．

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋10.9KJ/mol

D．

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝—131.2KJ/mol

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數(shù)為2N_A

B．

18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

C．

在1L2mol/L的硫酸銨溶液中含有的NH₄⁺離子數(shù)為4N_A

D．

1mol甲基(－CH₃)中含有10N_A個(gè)電子

下列5個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH₂＝CHCOOH　�、贑H₂＝CHCOOCH₃　　③CH₂＝CHCH₂OH　　

④CH₃CH₂CH₂OH　�、軨H₃CH₂CHO

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①③⑤

D．

①②⑤