X、Y、Z均為短周期元素．已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X₂Y₂Z₂　�、赬₂YZ₃　�、踃₂YZ₂　　④X₂Y₂Z₄　�、軽₃YZ₄　　⑥XYZ₃，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是

A．

②

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說(shuō)法正確的是

A．

XY₃晶體一定是離子晶體

B．

若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m±4

C．

X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期

D．

X和Y一定不屬于同一主族

某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物．下表記錄了t°C的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuS0₄·5H₂O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

當(dāng)加入4.6g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為

A．

3.42g

B．

3.88g

C．

6.82g

D．

2.56g

已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中離子數(shù)目為n_l，NaCN溶液中離子數(shù)目為n₂，下列關(guān)系式中正確的是

A．

n_l＝n₂

B．

n_l＞n₂

C．

n_l＜n₂

D．

c(F^－)＜c(CN^－)

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²－1．下列有關(guān)x的說(shuō)法中，不正確的是

A．

X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿

B．

X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．

X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．

X能與某些金屬元素形成化合物

在容積恒定的密閉容器中放入2molA和lmolB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)減小，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．

60％

B．

50％

C．

40％

D．

30％

向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是

A．

B．

C．

D．

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，則

A．

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋483.6kJ·mol¹

B．

氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol¹

C．

1molH₂0(1)的能量大于lmolH₂O(g)的能量

D．

2molH₂和1mol0₂的能量總和大于2molH₂O(g)的能量

某陽(yáng)離子X²⁺的原子核外有5個(gè)電子層，最外層含有2個(gè)電子，把固體XCl₂溶于水配制成溶液時(shí)需加入少量的單質(zhì)x和鹽酸．由此判斷下列說(shuō)法中正確的是

A．

X元素的常見化合價(jià)為＋2和＋3

B．

X(OH)₂呈強(qiáng)堿性

C．

XCl₂的溶液顯酸性

D．

X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性

NH濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．

NH₄Al(S0₄)₂

B．

NH₄HC0₃

C．

NH₄HS0₄

D．

NH₄N0₃