利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH₃�、诖罄硎�和濃鹽酸制CO₂

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂�、芟∠跛岷豌~片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂　⑥電石與水制C₂H₂

⑦鋅粒和稀硫酸制H₂�、嘁掖己蜐饬蛩嶂艭₂H₄

A．

②③

B．

①⑥⑦

C．

②⑤⑧

D．

①④⑥

以下各物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是

A．

C→CO→CO₂→Na₂CO₃

B．

Fe→Fe₃O₄→Fe(OH)₃→FeCl₃

C．

Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH

D．

N₂→NO→NO₂→HNO₃

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的幻想——人工轉(zhuǎn)變元素．這個核反應(yīng)如下：

下列敘述正確的是

A．

原子核內(nèi)有9個質(zhì)子

B．

原子核內(nèi)有1個中子

C．

O₂和O₃互為同位素

D．

通常情況下，He等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述：

①若A的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

其中正確的是

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

②④⑤

下列有關(guān)敘述正確的是

A．

1 L　0.1 mol·L^－1的醋酸中有6.02×10²²個CH₃COO^－

B．

1 mol葡萄糖分子中含有3.01×10²⁴個－OH

C．

電解1 L飽和食鹽水，當(dāng)pH＝10時，反應(yīng)中有6.02×10²²個電子轉(zhuǎn)移

D．

一定條件下將2 mol SO₂和1 mol O₂混合充分反應(yīng)，有2.408×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移

已知c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的一元酸HX溶液和c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．

若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液濃度相等

B．

若HX是強(qiáng)酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等

C．

若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液體積一定是V(HX)＞V(YOH)

D．

在混合后的中性溶液中，c(X^－)＝c(Y⁺)

莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L　0.1 mol·L^－1的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是

A．

c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

B．

c()＋c(H⁺)＝0.2 mol·L^－1

C．

c()∶c(Fe²⁺)∶c()＝2∶1∶2

D．

c()＞c()＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

將足量的Na₂和一定量的SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀

A．

不可能是BaSO₄

B．

一定是BaSO₃

C．

一定是BaSO₄

D．

是BaSO₃和BaSO₄

由下列事實(shí)分別得出的結(jié)論正確的是

A．

氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說明氯氣的氧化性強(qiáng)

B．

苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)

C．

甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計(jì)指示甲為負(fù)極，說明乙是不活潑金屬

D．

飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂，析出NaHCO₃固體，說明NaHCO₃的溶解度小于Na₂HCO₃

下列敘述不正確的是

A．

往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會進(jìn)一步加快鐵制管道的腐蝕

B．

在空氣中，鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆，可以減慢鋼鐵的腐蝕

C．

鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率

D．

銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率