已知25℃時，K_aHF＝3.6×10^－4 mol·L^－1，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3．現(xiàn)向1 L　0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L　0.2 mol·L^－1　CaCl_2y溶液，則下列說法中，正確的是

A．

25℃時，0.1 mol·L^－1HF 溶液中pH＝1

B．

K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．

該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．

該體系中HF與CaCl₂反應產(chǎn)生沉淀

下列溶液①pH＝0的鹽酸　�、�0.5 mol·L^－1鹽酸　�、�0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液　　④0.1 mol·L^－1的NaOH溶液　�、�0.5 mol·L^－1　NH₄Cl溶液，這五種溶液中由水本身電離的c(H⁺)由大到小的順序正確的是

A．

①②③④⑤

B．

①②③⑤④

C．

⑤③④②①

D．

⑤③④①②

下列說法正確的是

A．

在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^－濃度和乘積是一個常數(shù)

B．

AgCl的K_sp＝1.8×10¹⁰ mol²·L^－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)，且Ag⁺和Cl^－濃度的乘積等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

C．

溫度一定時，AgCl飽和溶液中，Ag⁺和Cl^－濃度和乘積是一個常數(shù)

D．

向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

將0.2 mol·L^－1　HCOOH溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關系式中正確的是

A．

c(HCOOH)＜c(HCOO^－)

B．

c(Na⁺)＞c(HCOO^－)

C．

c(HCOOH)－c(HCOO^－)＝c(OH^－)

D．

c(HCOOH)＋c(HCOO^－)＝0.2 mol·L^－1

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．

W、Y、Z元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

B．

Z元素的最高氧化物對應的水化物的酸性最強

C．

Y元素的氫化物沸點比與其同族且原子序數(shù)小的元素的氫化物的沸點高

D．

X元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

下列敘述正確的是

A．

液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B．

陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

C．

甲烷、白磷的分子都是正四面體結構，因此它們分子中化學鍵之間的夾角相同

D．

若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11

下列有關物質(zhì)的結構或性質(zhì)的敘述錯誤的是

A．

H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的酸性逐漸增加

B．

BeSO₄、MgSO₄、CaSO₄、BaSO₄的溶解性逐漸減弱

C．

S^2－、Cl^－、K⁺、Ca²⁺的離子半徑依次增大

D．

NH₃、PH₃的水溶性依次降低

A、B、C、D、E均為短周期元素．A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3∶4．E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1∶4∶1．則下列敘述正確的是

A．

由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應

B．

由A，C原子和B、D原子分別構成的分子電子數(shù)相等

C．

B、D兩種單質(zhì)相互化合的反應是不可逆反應

D．

由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽

氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離．室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200 mL蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＝11，密度為1.0 g·cm^－3，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度為

A．

2.9×10^－2 g

B．

2.9×10^－3 g

C．

5.8×10^－2 g

D．

5.8×10^－3 g

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

在標準狀況下，22.4 L　H₂O中O原子數(shù)為N_A

B．

常溫常壓下，35.5 g　Cl₂中Cl原子數(shù)為N_A

C．

在pH＝13的NaOH溶液中，OH^－的數(shù)目為0.1N_A

D．

1 mol　CH₄中，所含共價鍵的總數(shù)為5N_A