阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1．下列敘述正確的是

A．

1 L　0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，H⁺的數(shù)目約為6.02×10¹⁵

B．

1 mol金剛石中含有C－C鍵的數(shù)目約為6.02×10²³

C．

7.8 g　NA₂O₂中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×10²²

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子個(gè)數(shù)約為(1/22.4)×6.02×10²²

已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)要求，下列說法正確的是

A．

NA₂O₂與H₂¹⁸O反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生¹⁸O₂氣體

B．

向2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡體系中加入¹⁸O₂，結(jié)果¹⁸O只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C．

CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H₂¹⁸O

D．

用惰性電極電解含有H₂¹⁸O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

將飽和一元醇與飽和一元羧酸混合后，再加入濃硫酸加熱，結(jié)果只生成碳原子個(gè)數(shù)分別為4、5、6的三種酯，則下列說法不正確的是

A．

若羧酸分子中的碳原子數(shù)分別為3個(gè)和4個(gè)時(shí)，則醇分子中碳原子分別為1個(gè)和2個(gè)

B．

若羧酸分子中的碳原子數(shù)分別為2個(gè)和3個(gè)時(shí)，則醇分子中碳原子分別為2個(gè)和3個(gè)

C．

甲酸和甲醇在混合物中不能同時(shí)存在

D．

若羧酸分子中的碳原子數(shù)分別為2個(gè)和3個(gè)時(shí)，則醇分子中碳原子分別為3個(gè)和4個(gè)

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)．速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是

A．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

B．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＜0

C．

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)；△H＞0

D．

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＞0

漂白劑亞氯酸鈉(NAClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋2H₂O．向NAClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A．

在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B．

溶液中的H⁺起催化作用

C．

ClO₂逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．

溶液中的Cl^－起催化作用

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．

①③

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④

下列物質(zhì)的除雜方式：①SO₂中混有的SO₃雜質(zhì)可以讓混合氣體通過濃硫酸除去；②MnO₂中混有的少量有機(jī)物，可以用加熱的方法除去；③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過溴水除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NACl可以通過重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是

A．

①②④⑤

B．

全部

C．

①②③④

D．

②③④⑤

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成N₂和H₂O(g)．已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)；△H＝＋8.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534.0 kJ·mol^－1

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是

A．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－542.7 kJ·mol^－1

B．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1059.3 kJ·mol^－1

C．

N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－1076.7 kJ·mol^－1

D．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1076.7 kJ.mol^－1

若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是

A．

氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．

氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．

氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．

分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NAOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是

A．

反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．

玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NAOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．

鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．

若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收