恒溫、恒壓下，1 mol　A和n mol　B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol　C．則下列說(shuō)法中正確的是

A．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a

B．

物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

C．

起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為(1＋n)∶(1＋n－)

D．

當(dāng)v_正(A)＝2v_逆(C)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡

25℃時(shí)，下列各組溶液等體積混合后，所得溶液pH最大的是

A．

pH＝1的鹽酸與pH＝13的Ba(OH)₂溶液

B．

0.1 mol·L^–1　H₂SO₄溶液與0.2 mol·L^–1氨水

C．

pH＝1的CH₃COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液

D．

0.1 mol·L^–1　CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液

X、Y為兩種短周期元素，X⁺核外電子比Y^－核外電子少一個(gè)電子層，且X⁺具有與Ne原子

相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是

A．

X原子半徑小于Y原子半徑

B．

X⁺與Y^－核外最外層電子數(shù)相同

C．

化合物XY的晶體中只存在離子鍵

D．

工業(yè)上可以用電解熔融XY的方法得到X、Y元素的單質(zhì)

在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和C1₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的

A．

分子數(shù)

B．

顏色

C．

原子數(shù)

D．

密度

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．

含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列離子方程式書寫正確的是

A．

將Na投入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²⁺＝2Na⁺＋Cu↓

B．

H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

C．

碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．

醋酸與石灰石反應(yīng)：2H⁺＋CaCO₃＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．

SiO₂晶體中，1 mol硅原子與氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)是2N_A

B．

常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為N_A

C．

7.1 g　C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D．

18 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．

2 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

B．

18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

C．

6 mol·L^－1　KOH溶液

D．

3 mol·L^－1　HNO₃溶液

下列排列順序錯(cuò)誤的是

A．

酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B．

堿性：KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．

原子半徑：F＜O＜S＜Na

D．

氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O＞HF

閃電時(shí)空氣中的臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是

A．

O₃和O₂互為同位素

B．

O₂比O₃穩(wěn)定

C．

等體積O₃和O₂含有相同的原子數(shù)

D．

O₃與O₂的相互轉(zhuǎn)變是物理變化