X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則下列說法一定正確的是

A．

其中有硫元素

B．

其中有金屬元素

C．

這三種元素能夠組成酸式鹽

D．

這三種元素均位于不同周期

已知1～18號(hào)元素的離子_aX³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．

離子的還原性：Y^2－＞Z^－

B．

質(zhì)子數(shù)：c＞b

C．

氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ

D．

原子半徑：X＜W

一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A．

A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

B．

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　A的同時(shí)生成3n mol　B

C．

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　A的同時(shí)生成2n mol　C

D．

混合氣體的密度不變

下列有關(guān)敘述正確的是

A．

在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．

進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

C．

測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

D．

若用50 mL　0.55 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL　0.50 mol·L^－1的鹽酸和50 mL　0.50 mol·L^－1硫酸反應(yīng)充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．

若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．

若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．

若△H＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

D．

若△H＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示．他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法．

請(qǐng)分析其中正確的是

A．

SO₂是弱電解質(zhì)

B．

H₂SO₃不是強(qiáng)酸

C．

亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸

D．

原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.05 mol·L^－1

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

A．

加熱揮發(fā)HCl

B．

加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

加NaOH中和HCl

D．

加CaCO₃中和HCl

向水中加入下列物質(zhì)，其中能使水的電離程度增大的物質(zhì)是

A．

NaCl

B．

NH₄Cl

C．

HCl

D．

NaOH

下列事實(shí)能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是

A．

氯化氫極易溶于水

B．

液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C．

氯化氫不易分解

D．

氯化氫溶液可以導(dǎo)電

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是

A．

氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

B．

氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C．

氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

D．

鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)