國(guó)外最新研制的溴——鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液．現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：

①Zn－2e^－＝Zn²⁺

②Zn²⁺＋2e^－＝Zn

③Br₂＋2e^－＝2Br^－

④2Br^－－2e^－＝Br₂

那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和主電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

有下列幾種10電子微粒：OH^－、Na⁺、NH₄⁺、NH₃、Mg²⁺、H₃O⁺，其中在水溶液中能兩兩發(fā)生反應(yīng)的共有

A．

4組

B．

5組

C．

6組

D．

7組

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

A．

NH₄⁺——?dú)怏w法

B．

I^－——沉淀法

C．

Fe³⁺——顯色法

D．

Ca²⁺——?dú)怏w法

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．

硫酸銅水解；Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺

B．

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃＋3NH₄⁺

D．

NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺＋HCO₃^－＝H₂O＋CO₂↑

二氧化硫催化氧化是放熱反應(yīng)．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是

A．

為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化

B．

為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃

C．

為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收

D．

為提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

將NO₃^－＋Zn＋OH^－＋H₂O→NH₃＋Zn(OH)₄^2－配平后，離子方程式中OH^－的化學(xué)計(jì)量數(shù)是

A．

1

B．

3

C．

5

D．

7

已知Cl^－、Fe²⁺、H₂O₂、I^－、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)，下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A．

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A．

金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．

在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺或Cl^－的周圍緊鄰6個(gè)Cl^－或6個(gè)Na⁺

C．

在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰8個(gè)Cl^－，每個(gè)Cl^－周圍緊鄰8個(gè)Cs⁺

D．

干冰晶體熔化時(shí)，1 mol干冰時(shí)要斷裂2 mol碳氧雙鍵

將淀粉與碘化鉀的混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是

A．

加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

B．

加入碘水，不變色

C．

加入碘水，變藍(lán)色

D．

加入氯水，不變藍(lán)色

一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃－HNO₃＋N₂↑＋H₂O(未配平)，在此反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．

5∶3

B．

5∶4

C．

1∶1

D．

3∶5